亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它
在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如图所示。
另附III离子交换膜电解池示意图。
（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：__________
（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是__________
（3）Ⅱ中反应的离子方程式是__________
（4）设备Ⅲ在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是__________
聚合硫酸铁又称聚铁, 化学式为[Fe(OH)(SO4)]m, 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下：
验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
(2)实验室制备、收集干燥的SO2, 所需仪器如下。装置A产生SO2, 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→___ →___ →___ →___f。装置D的作用是 , 装置E中NaOH溶液的作用是 。 
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：
| 方案甲 |
取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。 |
| 方案乙 |
取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。 |
| 方案丙 |
称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。 |
(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式 ；
(2)上述三个方案中，你认为最合理的是 ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是 ；
(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是 。
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实 验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：① ；③ ；
（2）操作③用到的主要玻璃仪器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）__________。
| A．水、酒精 | B．四氯化碳、苯 | C．汽油、醋酸 | D．汽油、酒精 |
（4）写出②的离子方程式：
（5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________
A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+ 阴离子：HCO3—、SO42—、OH-、 Cl—
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：A ____，C 。
（2）写出B和D反应的离子方程式 。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__ __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是
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