(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
⑧ |
⑨ |
|
（1）画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________（填化学式）
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________。
（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_______________
写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式__________
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________，
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号）
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 
| A．HF | B．H3O＋ | C．NaH | D．H2O2 |
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质______________（ ）；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（ ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
________________________，________________________，______________；
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写元素符号：A为 ，B为 。
(2)写出元素C在周期表中的位置 。
(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是 。
(4)E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含 键。
(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
。
(6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
。
(1)下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，
属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是： 。（填字母）
| A．正丁烷和异丁烷 | B．红磷和白磷 | C．氕和氚 | D．氯气和液氯E．冰和干冰 |
H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3 F．氧气和臭氧 G．13C和14C
(2)有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是 （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ；晶体内存在单个分子的单质是 。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是 。
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