(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________；写出 乙→丙转化的化学方程式___________________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；
写出甲→乙转化的离子方程式_______________________________________。
(1）今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。
航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。它们放电时的电池总反应式均可表示为2H2+O2====2H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2====4H++4e-，则其正极反应可表示为_____________________，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-====4OH-，则其负极反应可表示为______________________________。
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2
4CO2+4e-
阴极反应式为_____________________，总电池反应为_______________________、还原剂是________________。
(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。
下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
(1)Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag____________________________________________。
(2)2C2H2+5O2
4CO2+2H2O__________________________________________________。
(3)6H2O+6CO2
C6H12O6+6O2______________________________________________。
(4)CaCO3
CaO+CO2↑______________________________________________________。
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