(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________；写出 乙→丙转化的化学方程式___________________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；
写出甲→乙转化的离子方程式_______________________________________。
已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11
（1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2= _____________
（2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH= _______________。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=____________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH物质的 量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2___________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。
葡萄糖的分子式是___________，
用90g葡萄糖配制成1L水溶液，此溶液的浓度是_______________，
写出葡萄糖在氧气中燃烧的化学方程式_________________________，
90g葡萄糖完全燃烧，生成的CO2气体在标准状况下的体积是____________
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