A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。
已知：D通过加聚反应得到 E，分E子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
（1）写出A的分子式：A______________。
（2）写出I、E的结构简式：I______________E_________________；
（3）A+G→H的反应类型为____________________________；
（4）写出A→F的化学方程式_____________________________。
（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式_____________________。
（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
| |
AgNO3 |
Ba(NO3)2 |
AgCl |
BaCl2 |
| H2O(l) |
170g |
9.20g |
1.50×10-4g |
33.3g |
| NH3(l) |
86.0g |
97.2g |
0.80g |
0.01g |
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应： ；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；
下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。
（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为 。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： 。
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g。
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。
（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；
②室温时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol•L﹣1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣ 1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在c点，溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是 。
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并 加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu2+（水相）
R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）
CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1） 工业上可利用CO生产乙醇:
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）="==" H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 。
A．2v（H2）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，
在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。
①合成甲醇的反应为__ （填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。
④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。
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