镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
①加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．
（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），
可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：X： Y ： Z： E ：
②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式： 、
氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3－离子含有 个电子；
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
桂醛在食品、医药、化工等方面都有应用。肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81．8%，肉桂醛的分子式是 。
肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。（不考虑顺反异构与对映异构）
（2）已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
II．合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃。
①甲的结构简式是 。
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是 。
（3）肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式 。
（4）现用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯H的路线如下，测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰1︰2。：
①化合物F中的官能团有 （填名称）。
②B→C的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ，
③书写化学方程式
F→I
G→H
④G的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。
其结构简式分别是
（1） 用系统命法写出下列物质名称或结构简式
2，2，3-三甲基丁烷的结构简式是
画出3-甲基-1-丁烯的键线式 。
的系统命名是：
(2)写出下列反应的化学方程式
苯的硝化反应
乙烯发生加聚反应
乙醛与新制氢氧化铜反应
在加热条件下和Br2 按物质的量之比1：1发生的非邻位碳的加成反应方程式 。
是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为 。
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