在100 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水,完全溶解后,溶液的质量为______,溶质的质量为______,溶剂的质量为______,溶质的质量分数为______(精确到0.1%)。
根据下列实验示意图回答相关问题:(1)指出图1中两处明显错误:①____________;②________________。(2)图2实验中的错误是______,按图示称取药品的实际质量为______g。(3)图3实验装置气密性的检查,正确操作的先后顺序是______________。(4)量取8mL水,应选择图4中____(填“A”或“B”)量筒,量取液体时,正确的读数方法是_______________。(5)比较和归纳是学习化学的重要方法,请你仔细观察下面三个化学方程式:C+O2CO22H2+O22H2O 4P+5O22P2O5找出它们的共同点,并写出其中两点. ; .
写出下列反应的化学方程式,并判断所属的基本反应类型。(1)硫燃烧 属于 反应;(2)铁丝在氧气中燃烧(3)水通电 (4)氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 ,属于 反应
(4分)用正确的数字和化学符号填空(1)两个铁原子______;(2)带3个单位正电荷的铝离子______;(3)氧化镁中镁显+2价_______;(4)保持氮气化学性质的最小粒子_________。
钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。I.铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:(1)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能 ;(2)某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少?II.实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道:①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③常温下,Ca(OH)2微溶于水;于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择下图中的 (填装置编号);(2)图中装置C、D的作用分别是 、 ;(3)为了证明产物中有二氧化碳,装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水,该反应的化学方程式为 ;(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是 。(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验,当E中固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生。查阅资料:a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:①Fe3O4;② ③ 。(6)定量分析 用电子天平称量得部分数据如下:
根据上述数据,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分。(写出计算过程)
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中,由离子构成的是 (填写化学式)。(2)A、B、C、D表示四种物质,在高温条件下,A和B反应生成C和D,微观示意图如下所示。①反应后,生成C和D两种粒子的个数比为 。②若有3 g D生成,参与反应的A质量为______g。③下列结论中,正确的是_______。a.B和C属于氧化物 b.反应前后各元素化合价均发生改变c.反应前后分子的个数没有改变 d.A物质中氢元素的质量分数为25%