常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1．0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是
| A．NH4+、NO3—、K+、SO42— | B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+ |
| C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— | D．MnO4—、K+、Na+、SO42— |
相关试题
下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 
2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是
| A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键 |
| B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键 |
| C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI |
| D．压强不发生改变 |
CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是下列关于反应N2 + 3H2
2NH3的反应速率说法一定正确的是
| A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3 |
| B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同 |
C．当 (N2)=3(H2)时表示反应已达平衡 |
D．2min内H2减少3mol，则 (N2)=0.5mol/(L·min) |
已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为
| A．－128.1kJ/mol | B．－1295.3kJ/mol | C．－157.7kJ/mol | D．＋157.7kJ/mol |
已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。
| A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l)△H=－114.6kJ/mol |
| B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l)△H=－3119.6kJ/mol |
| C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l)△H=－57.3kJ/mol |
| D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)△H=－1559.8kJ/mol |
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