为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：
[操作步骤]
①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．
②振荡试管，观察现象．
③……
[问题讨论]
（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？
（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？
（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：；
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度（℃） |
| ① |
KCl03 |
580 |
| ② |
KCl03、Mn02（质量比1：1） |
350 |
| ③ |
KCl03、CuO（质量比l：1） |
370 |
| ④ |
KCl03、Fe203（质量比1：1） |
390 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是．
【反思】
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证；
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．
图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
实验操作：
a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是．
（2）进行操作b时观察到的现象是．
（3）由此可以得到的实验结论是①，②．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是．
根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
（1）写出编号①和②仪器的名称：①②
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用做气体发生装置。
反应的化学方程式为；，可用装置E收集氧气的原因是。实验室制取H2时，应选用做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用做气体发生装置。
（3）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口通入。
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入，反应的化学方程式为 ，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从进入（选“a”或“b”） 。检验二氧化碳的方法是，其反应的化学方程式。
（1）某同学设计了如图所示的实验探究酒精中所含元素的种类。点
燃酒精灯，在火焰上方罩一个冷而干燥的漏斗，将导气管插入盛有澄清石灰水的烧杯内，观察到漏斗内有水珠出现；澄清石灰水变浑浊。综合分析，酒精中一定含有元素和元素。
（2）该同学同时发现酒精与蜡烛一样，燃烧时都有明亮的红黄色火焰，他联想到铁在氧气中燃烧、镁条在空气中燃烧却没有火焰。该小组同学进行了如下探究。
①探究Ⅰ：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将玻璃导管一端伸入焰心，导出其中物质，在另一端导管口有“白烟”产生，点燃“白烟”，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）石蜡燃烧形成的。
②探究Ⅱ：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
| 物 质 |
熔点╱℃ |
沸点╱℃ |
燃烧时温度╱℃ |
| 石蜡 |
50∽70 |
300∽550 |
约600 |
| 铁 |
1535 |
2750 |
约1800 |
| 钠 |
97.8 |
883 |
约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生。
③木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是
。
甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明________________________________ _____。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_______________________________________ _____。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。
【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5％H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min。
Ⅱ．将10毫升x％H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min，则中x的值应为________。
实验结论：在相同条件下使用______________作催化剂，双氧水分解得更快。
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