溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+,若向其中加入足量的盐酸,溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
下列事实不能用勒沙特列原理解释的有( ) ①铁在潮湿的空气中容易生锈; ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气; ③常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<5; ④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l); ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深.
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡:Fe3++SCN﹣⇌[Fe( SCN)]2+.已知平衡时,物质的量浓度c[Fe( SCN)]2+与温度T的关系如图,则下列说法正确的是
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
常温下,下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 ( )