X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置_____________________；
（2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式_________，Y的最简单氢化物分子呈____________型；
（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是_________________；
（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出
①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式__________________________。
②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式______________________________。
（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：__________________。
根据所学知识填空：
（1）烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点 ；烷烃均 溶于水，密度均比水 。
（2）苯酚常温下在水中的溶解度 ，苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤。
（3）乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是______，其反应方程式为_______________。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_______________，其产物的名称是_____________；乙烯对水果具有________功能。
（4）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如下图，
。根据S诱抗素结构，可知S诱抗素分子中含有的官能团有 、 、 、 。
现有下列物质：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸。请回答：
（1）遇碘水呈蓝色的是 （填序号，下同）。
（2）能发生成肽反应的是 。
（3）能跟溴发生加成反应的是 。
（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 。
（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是 。
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） |
786 |
715 |
3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__________，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是____________。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_________________。
②SO42-中S原子的杂化类型是，与其互为等电子体的分子有________（任写一种）。
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有__（填序号）。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是_____g/cm3（列出计算式）。
2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_________________。
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-＝A+SO32-，A为 （填化学式）。
（3）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填＜，＝或＞）
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。
③用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－＝ClO－ + H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ ＝N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+H2O
（4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：2Na2CO3（aq）+ 3H2O2（aq）
2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。
A．FeCl3 B．CuSO4C．Na2SiO3 D．KCN
②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L-1 H2SO4，用0．02000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。
[反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4＝3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2↑ +15O2↑+34H2O]
电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。
（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。
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