已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入

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更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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挑错有奖

已知Na与H₂O反应生成NaOH和H₂，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求（1）Na的物质的量；（2)生成氢气的体积(标准状况)。

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计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量：
（1）N₂和O₂体积为4∶1的混合气体。
（2）N₂的质量分数为20%的N₂和O₂的混合气体。

题型：未知
难度：未知

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由N₂和H₂组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.357 g·L^-1。求混合气体中N₂的物质的量分数。

题型：未知
难度：未知

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一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^-1，求：
(1)反应前O₂的体积：
(2)化合物XY₂的摩尔质量：

题型：未知
难度：未知

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A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少？

题型：未知
难度：未知

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19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N₂，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×10⁵ Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。

气体	瓶中气体质量/g	R（%）	气体	瓶中气体质量/g	R%
N₂	0.652	-	Y	2.398	68.9
X	0.849	97.4	Z	3.583	92.2
气体	瓶中气体质量/g	R（%）	气体	瓶中气体质量/g	R%
N₂	0.652	-	Y	2.398	68.9

试回答：R的相对原子质量是多少？

题型：未知
难度：未知

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