在化学反应中,如果反应前后元素化合价发生变化,就一定有 转移,这类反应属于 反应。元素化合价升高,表明该元素的原子 电子,含该元素的物质发生 反应,这种物质是 剂;元素化合价降低,表明该元素的原子 电子,该元素的物质发生 反应,这种物质是 剂。
下表为元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,请参照元素①-⑥在表中的位置,回答下列问题:
(1)写出⑥在元素周期表中的位置 ▲ 。(2)②的气态氢化物的沸点 ▲ ⑥的气态氢化物的沸点。(填大于、小于或等于)(3)④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 ▲ 。(4)①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是 ▲ , 与该化合物晶体类型相同的是___▲___(请用相应的编号填写)。 A B C(5)由①和③形成的化合物甲和乙,甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质,此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3;乙中加入过量的盐酸后生成两种盐,在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ▲ ,化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。
I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是 ▲ ,大自然利用这一能源最成功的是 ▲ 。氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ·g-1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,氢气转化为液态水。)请写出氢气燃烧的热化学方程式 ▲ 。Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式。负极材料: ▲ ;正极电极反应式: ▲ 。III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。(1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式: ▲ 。(2)现冶炼2.7 t 铝,需要转移电子的物质的量为 ▲ mol。
(8分) 现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它们分别进行下列实验以鉴别之,其实验记录如下:
则A、B、C、D的结构简式分别为:A ,B ,C ,D 。
(1)2,5-二甲基-2,4己二烯的结构简式为:
(2)
某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色:J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系:(无机物略去)(1)A物质的结构简式为:________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________、______________________。(不包括A,写结构简式)(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。(3)E与H反应的化学方程式是__________________________;反应类型是__________。(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。(5)已知J有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。①与FeCl3溶液作用显紫色;②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________