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氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成
Al2O3 + N2 + 3C 
2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
| A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 |
| B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 |
| D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂 |
→Fe
下列离子方程式书写正确的是
| A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
| D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
| A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ | B．Cl－、NO3－、Fe2+、H+ |
| C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ | D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣ |
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