为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。
①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）（19）
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2 （20） g。
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
| 反应时间t∕s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
| 反应后固体的质量m∕g |
80 |
75 |
70 |
66 |
62 |
58 |
58 |
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
(3)请在右面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)
随时间(t)变化的曲线．
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 所取固体样品的质量/g |
25 |
25 |
20 |
20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g |
50 |
100 |
100 |
120 |
| 反应剩余固体质量/g |
21 |
17 |
12 |
12 |
| 反应掉固体的质量/g |
4 |
8 |
8 |
请分析上述数据，解答下列问题：
(1)丙同学实验所用20g样品中有g的参加了反应；
(2)四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)计算混合物氧化铜的质量分数；
(4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应中消耗的稀硫酸的质量；
（3）反应后所得溶液的质量。
某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：
⑴___________同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
⑵计算样品中铁的质量分数；
⑶计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
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