已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1； ② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；
③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3； ④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4；
⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列判断正确的是
| A．上述反应中△H1~ H5均大于0 | B．△H1＝△H2- △H3 |
| C．3△H3＝△H4 + 2 △H5 | D．△H5＝3△H1+△H4 |
相关试题
同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液里绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是
| A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 |
| B．加热该绿色溶液，观察颜色变化 |
C．向该绿色溶液中通 入氮气，观察颜色变化 |
| D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 |
元素的原子结构决定其性质和周
期表中的位置。下列说法正确
的是
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 |
| C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气) 
xC(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为( )
| A．只能为2 | B．只能为3 | C．可能是2，也可能是3 | D．无法确定 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中，电流从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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