H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判断正确的是
| A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物 |
| B．该溶液可能显酸性、碱性或中性 |
| C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- ) |
| D．溶液中一定存在c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+) |
相关试题
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c（H+）＞c（OH－），且c（H+）/c（OH－）=1×106 |
| C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
下列描述中正确的是（）
| A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液 |
| B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积 |
| C．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极 |
| D．用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是
| A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸 |
| B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42- |
| C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大 |
| D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生 |
下列说法不正确的是（）
| A．有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg（OH）2固体减少 |
| B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 |
| C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体 |
| D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 |
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
| A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1 |
| B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol |
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