在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
相关试题
把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
| A．自来水 | B．0.5mol·L-1的盐酸 |
| C．0.5mol·L-1的醋酸 | D．0.5mol·L-1的氨水 |
对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是
| A．降温 | B．减压 | C．加催化剂 | D．增加O2 |
一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2
N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是
| A．颜色不变 | B．颜色变浅 | C．颜色加深 | D．无法判断 |
砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常 情况下是固体 |
B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 |
| C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 | D．砷的非金属性比磷强 |
l、H2SO4、HNO3
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