在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
相关试题
从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；再经过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（ ）
| A．整个过程中没有涉及置换反应 |
| B．往海水里加碱是指直接加入NaOH |
| C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁 |
| D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 |
为了提高利用微生物处理污水的效果，需要在工厂的排污口安放下图所示的装置，其中旋转洒水器的作用是（ ）
| A．氧化污水中的有毒物质 |
| B．给微生物供应氧气 |
| C．给微生物提供二氧化碳 |
| D．将有机物分解为无机物 |
工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO2的转化率的是（ ）
①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③两次氧化④SO2、O2循环使用 ⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2
| A．①②③ |
| B．②③④⑤ |
| C．②③④⑤⑥ |
| D．全部 |
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