根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是
(ⅰ)I2(?)＋H2(g) 
2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)－26.48 kJ
| A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态 |
| B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 |
| C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
相关试题
下述实验能达到预期目的的是
| A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH |
| B．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 |
C．将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深。证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 |
| D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度 |
已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
| A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| C．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 |
| D．该反应热△H= +（a-b）kJ/mol |
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是
| A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 |
| B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 |
| C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 |
| D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ |
| D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ |
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