某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化;
②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的落液中是否存在Fe2＋
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④
相关试题
下列物质分类的正确组合是
| |
碱 |
酸 |
盐 |
酸性氧化物 |
| A |
纯碱 |
硝酸 |
盐酸 |
二氧化硫 |
| B |
氢氧化钡 |
硫酸 |
食盐 |
氧化铜 |
| C |
氢氧化钠 |
醋酸 |
碳酸氢钙 |
水 |
| D |
氢氧化铁 |
碳酸 |
碱式碳酸铜 |
二氧化碳 |
有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是
A．该盐的电离方程式为：AHB A+ + HB- |
| B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度 |
| C．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者 |
| D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-) |
盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度为：
| A．0.01 % | B．0.1 % | C．1 % | D．10 % |
某学生中和滴定实验的过程如下：
（a）取一支碱式滴定管；
（b）用蒸馏水洗净；
（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；
（d）记录液面刻度读数；
（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；
（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；
（g）加入酚酞试液2滴；
（h）滴定时，边滴边摇荡；
（i）边注视滴定管内液面的变化；
（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
（k）记录液面刻度读数；
（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有：
| A．（c）（f）（i）（j） | B．（c）（f）（i）（j）（l） |
| C．（c）（h）（i）（j） | D．（c）（i）（j）（l） |
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