下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
| A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。 |
| B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。 |
| C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。 |
| D．向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。 |
相关试题
标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是
A．ab  段反应是：SO2 + 2 H2S="3S↓+2" H2O |
| B．亚硫酸是比氢硫酸更强的酸 |
C．原H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol•L－1 |
| D．b 点对应的溶液导电性最强 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
| A．(y－2x)/a | B．(y－x)/a | C．(2y－2x)/a | D．(2y－4x)/a |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3 + 5H2O =" 2NO" + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 |
| C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
下列离子方程式正确的是
| A．向含0．2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2: 5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl- |
| B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HClO |
| C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S==FeS↓+2H+ |
| D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO- |
，两瓶气体所含原子数一定相等的是
粤公网安备 44130202000953号