高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| K2 |
1．6×10-5 |
6．3×10-9 |
1．6×10-9 |
4．2×10-10 |
从以上表格判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 =2H+ ＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
相关试题
下列说法正确的是
| A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接 |
| B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
C．已知：H2(g)+I2(g)  2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量 |
| D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1 |
在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则
| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．化学计量数关系：a＞b |
化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动 |
| D．减小压强，平衡向正反应方向移 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
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