根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:(填粒子代号)(1)其中属于阴离子的是 ,(2)属于金属元素的是 ,(3)具有相似化学性质的是 。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上 A 萃取分液法 B 加热分解法 C 重结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法 (1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物 (2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 (3)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 (4)________分离水和植物油的混合物
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=_____,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=________。(3)已知在1 000 ℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
(5)在1 000 ℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为________。
到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源. (1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关. 已知:H2(g)+Cl2(g)="2HCl" (g)△H=﹣185kJ/mol,E(H﹣H)="436kJ/mol," E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)= (3)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: ①图中△H= KJ·mol-1; ②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? (4)①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为: . ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为 ;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2 2Q1(填“>”、“<”或“=”)
有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g),△H<0。 (1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,用物质A表示的平均反应速率为_____;2s时物质B的浓度为__________; (2)若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2 mol。此时,混合气体中C的体积分数为__________;若再通入少量B气体,体系中A的物质的量_________(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同,可采取的三种措施有 、 、
(1)已知某元素的阳离子Rn+,其原子的质量数为A,中子数为A-x+n,则m g Rn+的核外电子数为 (2)今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K+浓度是0.2mol·L-1,SO42-的浓度是0.7mol·L-1。则混合溶液中Al3+浓度应等于