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一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
| 0 |
2 |
1 |
| 5 |
1.2 |
|
| 10 |
|
0.4 |
| 15 |
0.8 |
|
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是
| A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— |
| B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— |
| C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑ |
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) |
| B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+) |
| C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－) |
| D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH) |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
| A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
| B．简单离子的半径：X > Z > M |
| C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
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