已知A和B两只试管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
（1）A试管的溶液中含有上述离子有__________；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式______________________________________________________________________；
（2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为____________(填A或B)；
（3）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到—种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式______________、___________；
（4）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2，则反应的离子方程式分别为_______________________、_____________________________________。
恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，如图所示。
（1）曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
（2）若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0．3 mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0．2 mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。
已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是 和 （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是 。
（2）反应过程中，发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。
（3）当反应体系中Cl2的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子______ mol。
(18分)0．80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式______。
（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的
主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_____，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；
（4）在0．10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20)。若在0．1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是 mol·L－1。
如下图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入
1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起
始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在
的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)+ 2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)="0.86V" L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
有下列四种溶液（均无气体逸出）
| A．0.01mol/L的H2CO3溶液 |
| B．0.01mol/L的NaHCO3溶液 |
| C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
| D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
据此，填写下列空白（填代号）
（1） c(H+) 最大的是______________； （2） c(H2CO3) 最大的是______________；
（3） c(HCO3－) 最大的是____________； （4） c(CO32－) 最大的是_____________；
（5） c(HCO3－) 最小的是____________。
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