将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
| A．2：1：1 | B．1：1：2 | C．1：2：1 | D．4：3：1 |
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“绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是
A．现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应 原子利用率为100% |
| B．寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率 |
| C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学”的发展 |
D．CO 与H转化为乙烯：2 CO+6 H C H=" C" H+4 HO，反应的原子利用率为28% |
向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度为0．1mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L |
| C．反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的 物质的量之比为8:l |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+ |
某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+、CO 32─ |
B．CO32─、Na+、Al3+ |
| C．Na+、CO32─、AlO2─ | D．MnO 4─、Na+、CO32─[ |
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