为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                     。
（2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子反应方程式为：         ，检验是否有Fe²⁺应选用下列        （选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水       b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水               d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为         。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是                
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q₂气体是如何生成的                       。
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于               （选填序号）。
a．A之前         b．A-B间        c．B-C间         d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                       。