有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有 ，
（2）它的组成可能是 或 。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为 。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是 。
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B；沉淀D。
（3）写出①、②反应的离子方程式：
①；②；
（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
已知物质A~I之间的转化关系符合下图所示。其中A、C、F、G、I为常见固体且其焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H能使澄清石灰水变浑浊，其余物质通常状况下均为气体。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AEFH
（2）完成反应②离子方程式：
反应③化学方程式：
（12分，每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：
写出反应②的化学方程式。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式。B溶液中加入NaOH溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为。反应④的离子方程式为。
粤公网安备 44130202000953号