某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：
（1）原料①为 。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作③需要用到的下列实验装置是 （填字母）。
某溶液中可能存在Mg2＋、Na＋、K＋、Al3＋、Br－、CO32－、SO32－、Cl－等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是______________________________。
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①__________________；
②__________________。
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B__________；D_______；
（3）写出下列反应的离子方程式：①________________；③_______________。
已知A～K均为中学化学中的常见物质。它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为__________。
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式__________________。
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式__________________。
（4）检验J中阳离子的方法是_____________________。
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