研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
相关试题
AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为
| A．③①②④ | B．④①②③ | C．①②③④ | D．④③②① |
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
| A．-260．4 kJ·mol-1 | B．+260．4 kJ·mol-1 | C．- 441．8 kJ·mol-1 | D．+ 441．8 kJ·mol-1 |
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 
| A．实验Ⅰ：制备金属钠 | B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 | D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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