原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是( )
| A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 |
| B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
| C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
| D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
相关试题
下列对化学反应的认识正确的是
| A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 |
| B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 |
| C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 |
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是
| A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 |
| B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 |
| C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大 |
| D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 |
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣2.92 kJ·mol﹣1 |
| B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣18 kJ·mol﹣1 |
| C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣73 kJ·mol﹣1 |
| D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣0.72 kJ·mol﹣1 |
化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
| A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量 |
| B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量 |
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