已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是（ ）
| A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大 |
| B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小 |
| C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小 |
| D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大 |
相关试题
阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
| A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面 |
| B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① |
| C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率 |
| D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．右图中a、b曲线可分别表示反应 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2 |
| C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝ ＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ |
| B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 |
| C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
| D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
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