汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．放电时PbO2是电池的负极 |
| B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
| C．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 |
| D．充电时，该电池的正极接电源的负极 |
相关试题
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
| A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l |
| B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一） |
| C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>① |
| D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： |
c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）（ ）
| A．沉淀物X为CaCO3 |
| B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ |
| C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物 |
下列与处理方法对应的离子方程式不正确的是 （ ）
| A．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 +4H+= 2Cu2++CO2↑+3H2O |
| B．稀硝酸除银镜：3Ag+4H++ NO3—=3Ag++NO↑+2H2O |
| C．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3—+H+= CO2↑+H2O |
| D．亚硫酸钠除去废水中残留的游离态氯元素：SO32—+C12+H2O=2C1—+SO42—+2H+ |
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A． l.0×l0-13mol/L溶液中：SiO32—、K+、SO42—、Br— |
| B．饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32— |
| C．Na3S溶液中：SO42—、K+、C1—、Cu2+ |
| D．使pH试纸呈蓝色的溶液：NO3—、I一、Na+、Al3+ |
。则下列说法不正确的是 （ ）
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