在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L |
| B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L |
| D．SO3为0.4mol/L |
相关试题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
| |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 |
SiO2是两性氧化物 |
| B |
常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 |
| C |
BaSO3难溶于水 |
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 |
| D |
非金属性：Cl > S |
酸性：HClO > H2SO4 |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Mg2+、Ag+、NO3－、SO42－ | B．Fe3+、Cu2+、SO32－、ClO－ |
| C．Na+、K+、AlO2－、OH－ | D．Ca2+、H+、C6H5O－、I－ |
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
| A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用 |
| B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素 |
| C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收 |
| D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋 |
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
| A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ |
| B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ |
| C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 |
| D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1: 2 |
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是
| A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 |
| B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 |
| C．使用该漂白剂的最佳pH为3 |
| D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-) |
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