已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
| A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 | B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 |
| C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 | D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1 |
相关试题
反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素
的氧气，经过一段时间后，原子存在于( )
| A．O2 | B．SO2 |
| C．O2和SO2 | D．O2、SO2和SO3 |
下列除杂质的方法不可行的是
| A．用过量氨水除去Al3＋溶液中少量的Fe3＋ |
| B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 |
| C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，除去乙醇中的少量水 |
| D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 |
有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L－1AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去了1.0 mol·L－1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为
| A．0.5 mol·L－1 | B．1.0 mol·L－1 |
| C．1.5 mol·L－1 | D．2.0 mol·L－1 |
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 |
| C．溶液A和B均可选用稀硝酸 |
| D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
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