I．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
反应：C(s)＋2NO(g)＝CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝_____kJ·mol^－1。
（2）TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如下图所示，OH与NO₂的反应为NO₂＋OH＝HNO₃。

写出OH与NO反应的化学方程式：_____________。
II．甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有   （填字母）。

A．H2百分含量保持不变

B．容器中气体的压强保持不变

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．2v(H2)正= v(CH3OH )逆

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 其平衡常数表达式为K＝___________。该反应的平衡常数K 随温度T 的变化如图所示，

则该反应的 △H   0。(填“＞”、“＜”或“=”)。已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将   （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（5）下图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为_________。