用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为    （填编号，下同）。
a.KMnO₄      b.(NH₄)₂S       c.NaOH       d.KSCN
（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是     （填序号）。

写出滴定反应的离子方程式                                               。
⑶在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用        。
a.NaOH      
b.FeO         
c.CuO       
d.Cu(OH)₂   
e.Cu₂(OH)₂CO₃
⑷为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。据此计算得            （用含m、n的代数式表示）。