将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f ②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%
③该反应在高温条件下为自发反应 ④K(1000℃) ＜K(810℃)
上述①~④中正确的有
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
相关试题
共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是( )
| A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ |
| B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ |
| C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O |
D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋ CH3COOC2H5 |
如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )
A．D一定是金属元素，其金属性比C强 B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是（）
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| D．因为该反应为放热反应,所以一定不必加热就可以发生 |
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