根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I₂(g)+H₂(g)2HI(g)  ΔH ₁=" -9.48" kJ/mol    
②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)  ΔH ₂=" +26.48" kJ/mol，
下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低