根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH 1=" -9.48" kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH 2=" +26.48" kJ/mol，
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
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| A．0.1 mol/L | B．0.2 mol/L | C．0.4 mol/L | D．0.6mol/L |
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