（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的一个化学方程式： 。
（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。
（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 。
（4）下列叙述正确的是 。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2) B、F形成的化合物的电子式 。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| |
X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
| 原子半径/nm |
|
|
0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
| 主要化合价 |
|
-4,+4 |
|
-2 |
-1,+7 |
+3 |
| 其它 |
阳离子核外无电子 |
无机非金属材料的主角 |
焰色反应呈黄色 |
|
|
|
⑴Y在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性XR >YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 nm＞r（Y）＞ nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程 。
有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；
(2）只由离子键构成的物质是________；
(3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。
反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
该反应方程式为 。
用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为 mol/L·min。
| t |
200 |
400 |
800 |
| A |
1.45 |
1.28 |
1.00 |
| B |
0.38 |
0.72 |
1.28 |
| C |
0.095 |
0.18 |
0.32 |
如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：
(1)实验中观察到的现象是______________________________________。
（2）产生上述现象的原因是______________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________（填“大于”“小
于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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