根据如图所示的信息计算：
（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为________ g．
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）
将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？
2015年4月7日为"世界卫生日"，其主题是"从农场到餐桌，食品安全人人有责"。专家提醒：烧烤摊里会吃出"癌症风险"。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（
）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量。
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比（答最简整数比）。
（3）3.7
该物质中氮元素的质量。
已知烧杯中装有
硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜
.向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液.
（提示：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O）请计算：
（1）
.
（2）原混合溶液中
的质量分数.
（3）若取恰好完全反应时所得溶液
配制成
的硫酸铜溶液,需要
的硫酸铜溶液多少克
小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
| 反应前总质量（克） |
275.58 |
| 反应后总质量（克） |
274.92 |
| 反应前后质量差（克） |
0.66 |
| 容器内气体质量差（克） |
m |
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）反应前容器内是空气（密度为
），反应后全部是
（密度为
）。则反应前后容器（容积为
）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（ ，钙片中的其它成分不与盐酸反应）
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