在下列微观粒子的示意图中，“
”和“
”分别表示氮原子和氢原子。
请回答下列问题：
（1）B中的1个分子中含有__________个原子。
（2）C为氨气分子，每个氨气分子是由_______________构成的。
（3）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中粒子构成的物质（氨气），该反应的基本反应类型是_______________，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）以上粒子中，在化学变化中的最小粒子是（填序号）_______________中的粒子，能保持氮气化学性质的最小粒子是（填序号）_______________中的粒子。
溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：
（1）在t1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；
（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；
（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。
（届上海市杨浦区第一学期期末试题）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）。
（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：____________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL)
| 温度℃ 质量分数/% |
20 |
40 |
60 |
| 4 |
1.023 |
1.016 |
1.007 |
| 10 |
1.063 |
1.054 |
1.004 |
（7）20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是________。
A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10 g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
按要求完成下列小题：
（1）如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是 。
（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种；
（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为 。
1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ；
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： 。
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