室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
| A．a=1×10-3 |
| B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 |
| C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂 |
| D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
相关试题
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：
| A．原溶液中一定含有SO42－离子 | B．原溶液中一定含有NH4+离子 |
| C．原溶液中一定含有Cl－离子 | D．原溶液中一定含有Fe3+离子 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性： Ba2++2OH－+2H++SO42－ |
| C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－ |
| D．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O ="=" 4OH－+O2↑ |
常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列关于反应历程的说法不合理的是
| A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 |
| B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变 |
| C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋ |
| D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变 |
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