将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
相关试题
下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是
| A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 |
| B．②是一个将电能转化为化学能的过程 |
| C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 |
| D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br- |
下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) |
| C．饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) |
| D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 |
4NO2↑ +O2↑ +2H2O
SO2
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