可逆反应2NO2 (g) 
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式 。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。
（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为 ，将该盐溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为 。
下列有关实验的叙述中，不正确的有
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；
④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；
⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；
⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；
⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl-。
| A．①③ | B．②⑤ | C．④⑥ | D．②⑦ |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中： c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中： 2c(Na+) ＝c(S 2－) + c(HS－) + c(H2S) |
| C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后： |
c(Na＋) = c(CH3COO－) ＞c(H＋) = c(OH－)
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H＜0 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是
A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·S－1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
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