人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ；
（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 ；
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是 。
（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 ；
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ；
③滤液中溶质的组成可能是 (写出一种情况即可)。
废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染。某化学兴趣小组的同学为了从含有锰、铜、铁的废弃合金中回收铁和铜，同时得到MnSO4晶体，设计了如下实验方案，并展开实验。请你共同参与：
（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下反应：Mn + FeSO4＝ MnSO4 + Fe，该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”或“置换”）反应。
（2）小明认为步骤①中的试剂X可用稀H2SO4，写出步骤①中任意一个化学方程式 。你认为试剂X还可用 溶液。
（3）金属A是 ，金属B是 。
（4）操作a的需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；操作b的名称是 。
随着人们生活水平的提高，城市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：
（1）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 。
（2）汽车电路中的导线多数用铜制成的，这是利用金属铜的 性。
（3）右图是汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 （填序号）
| A．反应前后原子种类、个数均不变 |
| B．反应中有单质生成 |
| C．参加反应的两种分子质量比为1∶1 |
| D．反应前后分子种类、个数均不变 |
（4）汽车中常使用铅酸电池，电池工作时 能转化为电能。
（5）目前，以氢气作为燃料驱动的新型汽车在某些国家和地区已开始试运营。以氢气作为燃料的最大优点是 。
生活中蕴含着许多化学知识与原理，请回答下列问题：
（1）很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火。磷酸二氢铵[NH4H2PO4]在灭火时的作用之一是：它受热分解后可在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖物，其灭火原理是 。为变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为 （填序号）使用。
| A．氮肥 | B．磷肥 | C．钾肥 | D．复合肥料 |
（2）净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒，备受人们青睐。药丸分内外两层，外层主要成分是优氯净（C3O3N3Cl2Na），内层主要成分亚硫酸钠（Na2SO3）。优氯净属于 （选填“有机物”或“无机物”）；内层能除去消毒时在水中产生的余氯，其反应可用方程式表示为：Na2SO3 + HClO ＝ Na2SO4 + X，则X的化学式为 。
（3）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯硅（Si），同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。
粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶、②溶解、③过滤、④计算产率等步骤。
（1）实验过程中，合理的操作步骤为_______________（用序号填空）；
（2）实验过程中使用次数最多的仪器是__________；
（3）经过上述操作得到的精盐属于___________（填“纯净物”或“混合物”）；
（4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：
| 组别 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 精盐产率 |
91% |
69% |
73% |
75% |
老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组
的误差，所找原因合理的是第___________组。
第①组：量水时眼睛位置太高，造成俯视
第②组：称量精盐时误将精盐放在右盘
第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
第④组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
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