锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是
| A．Li2SO4难溶于水 |
| B．Li与N2反应产物是Li3N |
| C．LiOH易溶于水 |
| D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 |
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已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
容器1 |
容器2 |
| 反应物投入量始态 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol·L-1 |
cl |
c2 |
| 反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
| 体系压强/Pa |
p1 |
p2 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法不正确的是 （ ）
A． cl 一定等于c2 B．a + b = 92.4
C． p1 一定等于p2 D．α1 一定等于α2
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 
| A．X的氢化物比R的氢化物稳定 |
| B．原子半径大小顺序是Z>Y>X |
| C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
| D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
下列有关平衡常数的说法正确的是
A．已知 则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) |
| B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大 |
| C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大 |
| D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大 |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2 SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
| A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
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