在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HC

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2	B．HCOOH
C．HCN	D．H2CO3

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下列四种NaHCO₃溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是

A．10℃20mL 3 mol·L^-1的NaHCO₃溶液	B．20℃30mL 2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液
C．20℃10mL 4 mol·L^-1的NaHCO₃溶液	D．10℃10mL 2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液

题型：未知
难度：未知

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常温下，对于0.1 mol·L^-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H⁺)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH₄Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

题型：未知
难度：未知

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下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是

A．与铝反应产生H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

B．加入酚酞显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-

C．pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、Al³⁺

题型：未知
难度：未知

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下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，SO₂在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压

D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

题型：未知
难度：未知

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下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

题型：未知
难度：未知

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