在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是
| A．HNO2 | B．HCOOH |
| C．HCN | D．H2CO3 |
相关试题
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石 墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O = KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I–+3H２O–6e–= IO３－+6H+ |
| C．阳极发生了还原反应 |
| D．电解前后溶液的 pH 明显减小 |
下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系错误的是（ ）
| A．常温下，0.1 mol／L NaOH 溶液与 0.1 mol／L CH3COOH 溶液等体积混合后溶液中的： C(Na+)＞C(CH３COO—)＞C(OH—)＞C(H+) |
| B．常温下，0.1 mol／L NaOH 溶液与 pH=１ 的 CH3COOH 溶液等体积混合后溶液中的： C(CH3COO－)＞C(Na＋ )＞C(H＋ )＞C(OH－ ) |
| C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合后溶液中的： C(CH3COO－ )=" C(Na+)" ＞ C(H+)= C(OH—) |
| D．常温下，醋酸钠溶液中滴加适量醋酸使溶液呈酸性，则混合后溶液中的： |
C(Na+)＞C(CH3COO－)＞ C(H＋ )＞ C(OH－ )
如图所示，将两烧杯中电极用导线相连。当闭合开关 S 后，以下 表述正确的是 （ ） 
| A．电流表指针不发生偏转 |
| B．Al、Pt 两极有 H2产生 |
| C．Mg、C 两极生成的气体可以恰好完全反应 |
| D．甲池 pH 减小，乙池 pH 不变 |
T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示 ，则下列结论正确的是 （ ）
A．该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84KJ•mol-1
B．该反应中 T1＜T2
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大
D．T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L
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