已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Ce3+、Fe2+、Sn2+ | B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
| C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ | D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
相关试题
反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（）
| A．(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" –1 | B．(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1 |
| C．(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1 | D．(O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1 |
2007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（）
| A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 |
| B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 |
| C．在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成 N2 |
| D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率 |
下列反应属于吸热反应的是（）
A．C6H12O6(葡 萄糖)+6O2→6CO2+6H2O |
| B．HCl+KOH="===" KCl+H2O |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 |
由于碘是卤素
中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )
| A．已经制得了I2O5等碘的氧化物 |
| B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价 |
| C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物 |
| D．碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I |
是一种高效多功能水处理剂。一种制备
↑，下列说法中不正确的是（）
在上述反应中只作氧化剂
发生反应时，共有10 mol电子发生转移
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