(12分)
向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1．2 mol/L。
（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A
②加入B
③加压
④再加入1．6 mol A+ 0．8 mol B
⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D
④1．6 mol A+ 0．8 mol B + 0．6 mol C + 0．2 mol D
某溶液中可能含有SO42―、CO32―和NO3―，为了检验其中是否含有SO42―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：
再加
可能发生的离子反应方程式是：
现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
| A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 |
| C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀 |
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作 ；
② 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 ；
③ 若定容时俯视刻度线 ；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 ；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。
右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：
⑴ 图中两处明显的错误是：
，
。
⑵ A仪器的名称是
，B仪器的名称是 。
⑶ 实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。
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