分别向1L 0．5mol/L NaOH溶液加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H1>△H3>△H2 |
| C．△H1=△H2=△H3 | D．△H3 > △H1>△H2 |
相关试题
仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
仪器 |
| A |
除去氢氧化铝胶体中的泥沙 |
漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 |
| B |
从食盐水中获得NaCl晶体 |
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 |
| C |
用0.10mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 |
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶 头滴管、烧杯 |
| D |
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净 的Cl2 |
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、 集气瓶、导管、石棉网 |
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：
Ka∶Kh＝Kw
| A．①④ | B．①②④ | C．②③ | D．③④ |
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
| A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 |
| C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
| D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 |
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2 |
正确；Cl2过量，可将 Fe2+ 、I－均氧化 |
| B |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O |
正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－ |
正确；说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D |
1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝ Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O |
正确；[Al(OH)4]－与 Al(OH)3消耗的H+的物 质的量之比为2:3 |
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